امتحان كيمياء غير عضوية
س1 : أ – ما المقصود بكل مما يأتى : الطلاء بالكهرباء – الأمبير – التحليل الكيميائى الكيفى – قانون جاى لوساك – طاقة التنشيط – التميؤ – التفاعلات الأنعكاسية . ب – ما ماذا نعنى بما يأتى : 1 – محلول تركيزة 0.5 مولر . 2 – 25 P.P.M من هيدروكسيد صوديوم . 3 – حاصل الإذابة لكربونات الكالسيوم 2 × 10 -7 مول / لتر . جـ - عند تفاعل 22.4 لتر من غاز النيتروجين مع 70 لتر من غاز الهيدروجين لتكوين غاز النشادر أوجد كميه غاز الهيدروجين المتبقيه بدون تفاعل فى م . ض . د . س2 : أ – اشرح طريقة الحصول على الذهب والفضة من قطعة نحاس بها شوائب . ب – اكتب التفسير العلمى لما يأتى : 1 – عدد جزيئات 8 جم أكسجين تساوى عدد جزيئات 26.5 جم كربونات صوديوم . 2 – لا يستخدم حمض الهيدروكلوريك فى التميز بين الفينولفيثالين وعباد الشمس . 3 – كثافة غاز الأكسجين O2 تساوى كثافة غاز الأوزون N2H4 . 4 – عند التحليل الكهربى لحمض كبريتيك مخفف يزداد تركيز المحلول . 5 – خلية المرك الرصاصى خلية أنعكاسية . جـ - عند التحليل الكهربى لمحلول كلوريد النحاس II تصاعد 400 مل من غاز الكلور عند الأنود احسب شدة التيار المار فى المحلول لمدة 1.2 ساعة وخمس دقائق . ( Cu = 63.5 ) س3 : أ – اذكر دور العلماء الآتى أسمائهم فى تقدم علم الكيمياء . أستفالد – أفوجادرو – لوشاتيليه – جولد برج وفاج – فولتا
ب – صف القنطرة الملحية وما فائدة القنطرة الملحية فى الخلية الجلفانية . جـ - أذيب 0.5 مول من كربونات الصوديوم Na2CO3 فى الماء وتحولت بالكامل إلى أيونات أوجد العدد الكلى للمولات – عدد الأيونات فى المحلول . س4 : أ – قارن بين كل مما يأتى : 1 – الخلية الجلفانية – الخلية التحليلية . 2 – التأين التام والتأين الضعيف . 3 – الرسم البيانى الذى يوضح القيم الكبيرة والصغيرة ( أقل من الواحد ) لثابت الاتزان . ب – أى المواد الآتية تكون محاليلها المائية حامضية أو قاعدية أو متعادلة . FeCl3 – ( NH4)2CO3 - K2SO4 - NH4NO3 – Na3PO4
جـ - احسب قيمة أضيف 20 مل من حمض النيتريك تركيز 0.5 مولر إلى 50 مل من هيدروكسيد بوتاسيوم 0.5 مولر أحسب قيمة PH للمحلول . Na =23 , K = 39 , P = 31 , S = 32 , O = 16 ,N = 14 , C =12 , H = 1
0 التعليقات
إرسال تعليق